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磷酸 是一种无机化合物。它是一种无色透明晶体，易溶于水，能与碱反应生成磷酸盐。磷酸呈酸性，可与金属反应生成氢气，与醇反应生成磷酸酯。

在生物化学中，磷酸是细胞的重要组成部分，参与能量代谢和DNA合成等生物过程。

磷酸通常通过湿法和干法生产。湿法生产是指将磷矿（磷灰石、磷矿）加热，与硫酸反应生成磷酸的方法；干法生产是指将磷矿焙烧，然后进行湿法萃取、硫酸生产磷酸的方法。反应及其他步骤。

在工业生产和使用中，磷酸存在一定的安全风险。磷酸在较高浓度下具有很强的腐蚀性，会导致皮肤和呼吸道刺激和损伤。磷酸还存在一定的环境风险，过量排放可能会造成水体和土壤的污染。生产和使用过程中需要严格控制，废弃物需要合理处置。特性

无色透明粘稠溶液，无臭。一般含量85%～95%。继续浓缩为无色柱状晶体，密度（18℃）1.834g/cm3，熔点42.3℃，沸点158℃，凝固点21.1℃。 150℃变成无水物，加热至215℃变成焦磷酸，300℃左右变成偏磷酸，蒸气压3.8Pa。有强潮解性。与水和乙醇混溶。

制备方法

气化后，将黄磷通入空气或过热水蒸气中，使其氧化，生成五氧化二磷，用水吸收而净化。也可由硝酸氧化磷而制得。也可由磷酸三钙与稀硫酸共热，分解后滤出滤液，浓缩而得。

用途

磷酸在水处理领域主要用作软水剂、除垢剂，以及作为生产磷基水处理剂的原料。磷酸还有许多其他用途，高纯磷酸可用于制造非氟化饲料；电镀工业用作抛光剂；在印刷工业中用作去污剂。乙烯合成及过氧化氢精制过程中作为酸化剂；饮料生产中用作酸化剂和调味剂；染料工业用作干燥剂。纺织印染工业用作染色媒染剂、丝绸光泽剂；日化工业中用作洗涤剂助剂，用于安全火柴的制造；制糖工业中用作澄清剂；并在分析化学中用作分析试剂。

特性

无色透明粘稠溶液，无臭。一般含量为85%～95%。继续浓缩为无色柱状晶体，密度（18℃）1.834g/cm3，熔点42.3℃，沸点158℃，凝固点21.1℃。 150℃变成无水物，加热至215℃变成焦磷酸，300℃左右变成偏磷酸，蒸气压3.8Pa。有强潮解性。与水和乙醇混溶。

安全

浓磷酸溶液对皮肤和眼睛有刺激性，并能腐蚀皮肤引起炎症。磷酸蒸气可引起鼻粘膜萎缩，可引起全身中毒。空气中磷酸的最大允许浓度为Img/ma。若不慎皮肤接触到磷酸，应立即用大量水冲洗并用红汞溶液或龙胆紫溶液擦洗，发生中毒时应立即送医院。切忌与碱性、有毒、腐蚀性物品混储、混运。

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